1;Häufig gebrauchte Abkürzungen;21 2;Häufig gebrauchte Symbole;25 3;1 Was ist Anorganische Chemie?;27 3.1;1.1 Die Anfänge der anorganischen Chemie;27 3.2;1.2 Ein Beispiel für moderne anorganische Chemie;28 3.3;1.3 Die chemische Struktur der Zeolithe;30 3.4;1.4 Chemische Reaktivität in Zeolithen;32 3.5;1.5 Schlussfolgerungen;35 4;2 Die Struktur der Atome;37 4.1;2.1 Spektroskopie;37 4.2;2.2 Die Wellengleichung;40 4.3;2.3 Das Teilchen im Kasten;41 4.4;2.4 Das Wasserstoffatom;44 4.4.1;2.4.1 Die radiale Wellenfunktion R;44 4.4.2;2.4.2 Der winkelabhängige Teil der Wellenfunktion;50 4.5;2.5 Die Symmetrie der Orbitale;53 4.5.1;2.5.1 Die Energie der Orbitale;55 4.6;2.6 Atome mit mehr als einem Elektron;57 4.6.1;2.6.1 Der Elektronenspin und das Pauli-Prinzip;58 4.6.2;2.6.2 Das Aufbauprinzip;60 4.6.3;2.6.3 Atomzustände, Termsymbole und erste Hund'sche Regel;62 4.6.4;2.6.4 Das Periodensystem der Elemente;63 4.6.5;2.6.5 Abschirmung der Kernladung;65 4.6.6;2.6.6 Die Größe der Atome;68 4.6.7;2.6.7 Die Ionisierungsenergie;70 4.6.8;2.6.8 Die stufenweise Ionisierung von Atomen;74 4.6.9;2.6.9 Die Elektronenaffinität;76 4.7;Aufgaben;79 5;3 Symmetrie und Gruppentheorie;83 5.1;3.1 Symmetrieelemente und Symmetrieoperationen;83 5.1.1;3.1.1 Die Spiegelebene (s);85 5.1.2;3.1.2 Das Inversionszentrum (i);85 5.1.3;3.1.3 Drehachsen (Cn);86 5.1.4;3.1.4 Die Identität (E);89 5.1.5;3.1.5 Die Drehspiegelung (Sn);89 5.2;3.2 Punktgruppen und Molekülsymmetrie;91 5.2.1;3.2.1 Punktgruppen sehr hoher Symmetrie;91 5.2.2;3.2.2 Punktgruppen geringer Symmetrie;93 5.2.3;3.2.3 Punktgruppen mit einer n-zähligen Drehachse Cn;94 5.2.4;3.2.4 Diedergruppen;95 5.2.5;3.2.5 Ein Fließschema zur Ermittlung der Punktgruppensymmetrie;95 5.3;3.3 Irreduzible Darstellungen und Charaktertafeln;98 5.4;3.4 Reduzible Darstellungen;102 5.5;3.5 Anwendungen der Punktgruppensymmetrie;103 5.5.1;3.5.1 Optische Aktivität;103 5.5.2;3.5.2 Dipolmomente;104 5.5.3;3.5.3 Infrarot- und Ramanspektroskopie;105 5.5.4;3.5.4 Kovalente Bindungen;112 5.5.5;3.5.5 Kristallographie;116 5.5.6;3.5.6 Fehlordnung in Kristallen;123 5.6;Aufgaben;128 6;4 Bindungsmodelle in der Anorganischen Chemie: Teil 1;135 6.1;4.1 Die Ionenbindung;135 6.1.1;4.1.1 Eigenschaften von Ionenverbindungen;135 6.1.2;4.1.2 Voraussetzungen für das Auftreten von Ionenbindungen;137 6.2;4.2 Größeneffekte;138 6.2.1;4.2.1 Ionenradien;138 6.2.2;4.2.2 Faktoren, die die Radien von Ionen beeinflussen;139 6.2.3;4.2.3 Radien mehratomiger Ionen;143 6.2.4;4.2.4 Dichteste Kugelpackungen;145 6.3;4.3 Strukturen von Ionenkristallen;148 6.3.1;4.3.1 Strukturtypen;149 6.3.2;4.3.2 Radienverhältnisse;153 6.4;4.4 Die Gitterenergie;158 6.4.1;4.4.1 Der Born-Haber-Kreisprozess;163 6.4.2;4.4.2 Berechnungen nach dem Born-Haber-Kreisprozess;164 6.5;4.5 Vorhersage der Stabilität ionischer Verbindungen durch thermochemische Berechnungen;170 6.6;4.6 Kovalenter Charakter vorwiegend ionischer Bindungen;173 6.6.1;4.6.1 Die Regeln von Fajans;173 6.6.2;4.6.2 Folgen der Polarisierung;175 6.7;4.7 Schlussfolgerung;179 6.8;Aufgaben;179 7;5 Bindungsmodelle der Anorganischen Chemie, Teil 2: Die kovalente Bindung;185 7.1;5.1 Lewis-Strukturen;185 7.2;5.2 Bindungstheorien;186 7.3;5.3 Die Valence-Bond-Theorie;187 7.3.1;5.3.1 Resonanz zwischen Grenzstrukturen;190 7.3.2;5.3.2 Formale Ladungen;194 7.3.3;5.3.3 Hybridisierung von Atomorbitalen;196 7.3.4;5.3.4 Hybridisierung und Überlappung;201 7.4;5.4 Die Molekülorbital-Theorie;201 7.4.1;5.4.1 Das Wasserstoff-Molekülion und das H2-Molekül;201 7.4.2;5.4.2 Symmetrie und Überlappung;206 7.4.3;5.4.3 Die Symmetrie von Molekülorbitalen;207 7.4.4;5.4.4 Molekülorbitale in homonuklearen zweiatomigen Molekülen;207 7.4.5;5.4.5 Energieaufteilungsanalyse unpolarer Moleküle;216 7.4.6;5.4.6 Molekülorbitale von heteronuklearen zweiatomigen Molekülen;219 7.4.7;5.4.7 Molekülorbitale von dreiatomigen Molekülen und Ionen;224 7.4.8;5.4.8 Molekülorbitale von fünfatomigen Molekülen und Ionen;227 7.5;5.5 Elektronegativität;229 7.5.1;5.5.1 Die Elektronegativität nach Pau