1;Teil I: Die chemische Bindung und Moleküleigenschaften;15
2;1 Einführung;17
3;2 Die chemische Bindung;23
3.1;2.1 Die Ionenbindung;24
3.1.1;2.1.1 Einführung;24
3.1.2;2.1.2 Die Ionisierungsenergie;24
3.1.3;2.1.3 Die Elektronenaffinität;26
3.1.4;2.1.4 Ionenkristalle und Ionenradien;28
3.1.5;2.1.5 Gitterenergie und Gitterenthalpie;30
3.1.6;2.1.6 Bestimmung von Gitterenergie und Gitterenthalpie;31
3.1.7;2.1.7 Bedeutung der Gitterenthalpie;33
3.1.8;2.1.8 Polarisation von Anionen durch Kationen;36
3.2;2.2 Moleküle und ihre Geometrie;39
3.2.1;2.2.1 Strukturbestimmungsmethoden;39
3.2.2;2.2.2 Die VSEPR-Methode zur Strukturermittlung;40
3.3;2.3 Molekülsymmetrie und Punktgruppensymbole;50
3.4;2.4 Die kovalente Bindung;55
3.4.1;2.4.1 Das Molekül-Ion [H2]+;56
3.4.2;2.4.2 Das Molekül H2;63
3.4.3;2.4.3 Homonukleare Moleküle mit s- und p-Orbitalen;67
3.4.4;2.4.4 Photoelektronenspektroskopie kleiner Moleküle;73
3.4.5;2.4.5 Heteronukleare zweiatomige Moleküle;76
3.4.6;2.4.6 Dreiatomige Moleküle der Symmetrie D8h;78
3.4.7;2.4.7 Dreiatomige Moleküle der Symmetrie C2v;82
3.4.8;2.4.8 Vieratomige Moleküle der Symmetrie D3h;84
3.4.9;2.4.9 Vieratomige Moleküle der Symmetrie C3v;88
3.4.10;2.4.10 Fünfatomige Moleküle;91
3.5;2.5 Die koordinative Bindung;93
3.6;2.6 Hyperkoordinierte oder hypervalente Verbindungen;97
3.7;2.7 Quantenchemische Berechnung von Struktur und Eigenschaften von Molekülen;104
3.7.1;2.7.1 Physikalische Grundlagen: ab initio-Methoden;104
3.7.2;2.7.2 Näherungen für die Wellenfunktion/Molekülorbitale;105
3.7.3;2.7.3 Ab initio-Methoden: Näherungen für den HAMILTON-Operator;109
3.7.4;2.7.4 Ab initio-Methoden: Das Basissatz- und Korrelations-Limit;112
3.7.5;2.7.5 DFT-Methoden;113
3.7.6;2.7.6 Ablauf einer quantenchemischen Geometrieoptimierung;115
3.7.7;2.7.7 Qualität der Geometrieoptimierung am Beispiel von P4 und S4N4;115
3.7.8;2.7.8 Berechnung physikalischer Messgrößen;117
4;3 Die VAN DER WAALS-Wechselwirkung;119
4.1;3.1 Der Dipoleffekt;119
4.2;3.2 Der Induktionseffekt;121
4.3;3.3 Der Dispersionseffekt;122
4.4;3.4 VAN DER WAALS-Radien;124
4.5;3.5 VAN DER WAALS-Moleküle;126
5;4 Bindungseigenschaften;129
5.1;4.1 Allgemeines;129
5.2;4.2 Bindungsenthalpie und Dissoziationsenthalpie;130
5.2.1;4.2.1 Zweiatomige Moleküle;130
5.2.2;4.2.2 Mehratomige Moleküle;133
5.2.3;4.2.3 Warum ist Sauerstoff gasförmig und Schwefel fest?;137
5.3;4.3 Der Kernabstand;139
5.4;4.4 Die Valenzkraftkonstante;142
5.4.1;4.4.1 Zweiatomige Moleküle;142
5.4.2;4.4.2 Zweiatomige Gruppen;144
5.4.3;4.4.3 Dreiatomige Moleküle;145
5.5;4.5 Zusammenhänge zwischen den Bindungseigenschaften;147
5.6;4.6 Polarität kovalenter Bindungen und Elektronegativität;149
5.6.1;4.6.1 Allgemeines;149
5.6.2;4.6.2 Elektronegativitäten;150
5.6.3;4.6.3 Das Bindungsmoment;156
5.7;4.7 Elektronendichteverteilung in Molekülen und Kristallen;160
6;Teil II: Chemie der Nichtmetalle;161
7;5 Wasserstoff;163
7.1;5.1 Elementarer Wasserstoff;165
7.2;5.2 Wasserstoff-Ionen H+;170
7.3;5.3 Säuren;173
7.4;5.4 Basen;177
7.5;5.5 Die relative Stärke von Säuren und Basen;178
7.5.1;5.5.1 Verdünnte Lösungen;178
7.5.2;5.5.2 Konzentrierte und wasserfreie Säuren;182
7.6;5.6 Die Wasserstoffbrückenbindung;184
7.6.1;5.6.1 Allgemeines;184
7.6.2;5.6.2 Allgemeine Eigenschaften von Wasserstoffbrücken;185
7.6.3;5.6.3 Experimenteller Nachweis von Wasserstoffbrücken;187
7.6.4;5.6.4 Beispiele für Wasserstoffbrückenbindungen;190
7.6.5;5.6.5 Theorie der Wasserstoffbrückenbindung;200
7.7;5.7 Wasserstoffverbindungen (Hydride);203
7.7.1;5.7.1 Allgemeines;203
7.7.2;5.7.2 Kovalente Hydride;204
7.7.3;5.7.3 H2 als Komplexligand;205
7.7.4;5.7.4 Salzartige Hydride;207
7.7.5;5.7.5 Metall- oder legierungsartige Hydride (Einlagerungshydride);210
8;6 Bor;213
8.1;6.1 Allgemeines;213
8.2;6.2 Bindungsverhältnisse;214
8.2.1;6.2.1 Lewis Acidität und Adduktbildung;214
8.2.2;6.2.2 Koordinationszahlen und Mehrfachbindunge