1;Cover;1 2;Titelseite;5 3;Impressum;6 4;Inhaltsverzeichnis;7 5;Vorwort zur zweiten Auflage;15 6;1 Aufbau der Materie, Atombau und Periodensystem;17 6.1;1.1 Aufbau der Materie;17 6.1.1;1.1.1 Reinstoffe;17 6.1.2;1.1.2 Mischungen;17 6.1.3;1.1.3 Elemente und Verbindungen;18 6.2;1.2 Atombau;19 6.2.1;1.2.1 Der Atomkern;19 6.2.2;1.2.2 Die Elektronenhülle;23 6.3;1.3 Das Periodensystem der Elemente (PSE);30 6.3.1;1.3.1 Ionisierungsenergie;32 6.3.2;1.3.2 Elektronenaffinität;33 6.3.3;1.3.3 Metalle und Nichtmetalle;34 6.3.4;1.3.4 Elektronegativität;35 6.4;1.4 Radioaktivität;35 6.4.1;1.4.1 Natürliche Radioaktivität;35 6.4.2;1.4.2 Die Halbwertszeit;36 6.4.3;1.4.3 Zerfallsreihen;37 6.4.4;1.4.4 Kernumwandlungen;37 6.4.5;1.4.5 Kernspaltung;37 6.4.6;1.4.6 Künstliche Nuklide;38 7;2 Reaktionsgleichungen und Stöchiometrie;43 7.1;2.1 Die Reaktionsgleichung;43 7.2;2.2 Umgesetzte Mengen und Massen;45 7.3;2.3 Die Stoffmenge Mol;46 7.4;2.4 Reaktionstypen in der Chemie;49 7.5;2.5 Konzentrationsangaben;49 7.5.1;2.5.1 Molare Lösungen;49 7.5.2;2.5.2 Prozentangaben;50 7.5.3;2.5.3 Kleine Konzentrationen;52 7.6;2.6 Die Aktivität;53 7.7;2.7 Rechenbeispiele;53 7.8;2.8 Mischungsrechnen;54 8;3 Bindungsarten;59 8.1;3.1 Die Ionenbindung;59 8.1.1;3.1.1 Kationenbildung;62 8.1.2;3.1.2 Anionenbildung;63 8.1.3;3.1.3 Salzbildung;63 8.1.4;3.1.4 Kristallwasser;65 8.1.5;3.1.5 Die molare Masse eines Salzes;66 8.1.6;3.1.6 Saure Salze;66 8.1.7;3.1.7 Kristallformen;67 8.2;3.2 Die Metallbindung;67 8.3;3.3 Die Elektronenpaarbindung;68 8.3.1;3.3.1 Lewis-Formeln;69 8.4;3.4 Mehrfachbindungen;70 8.4.1;3.4.1 Polare und unpolare Elektronenpaarbindungen;73 8.4.2;3.4.2 Die räumliche Anordnung von Molekülen;74 8.4.3;3.4.3 Anionenkomplexe;75 8.5;3.5 Komplexbindung;77 8.6;3.6 Bindungskräfte zwischen Molekülen;80 8.6.1;3.6.1 Ion-Dipol;80 8.6.2;3.6.2 Dipol-Dipol;80 8.6.3;3.6.3 Sonderfall Wasserstoffbrückenbindung;80 8.6.4;3.6.4 Induzierte Dipole und Van-der-Waals-Kräfte;81 8.6.5;3.6.5 Hydrophobe Bindungen;82 9;4 Kinetik und Thermodynamik;87 9.1;4.1 Chemische Kinetik;87 9.1.1;4.1.1 Die Reaktionsgeschwindigkeit;87 9.1.2;4.1.2 Die Stoßtheorie;89 9.1.3;4.1.3 Das chemische Gleichgewicht;90 9.1.4;4.1.4 Das Massenwirkungsgesetz;92 9.1.5;4.1.5 Das Prinzip des kleinsten Zwangs;94 9.1.6;4.1.6 Folgereaktionen;95 9.1.7;4.1.7 Die Reaktionsordnung;96 9.1.8;4.1.8 Molekularität einer Reaktion;97 9.2;4.2 Thermodynamik;98 9.2.1;4.2.1 Systeme;98 9.2.2;4.2.2 Energieformen;99 9.2.3;4.2.3 Energieinhalt;100 9.2.4;4.2.4 Energiedifferenzen;102 9.2.5;4.2.5 Die Enthalpie;103 9.2.6;4.2.6 Enthalpieberechnungen;105 9.2.7;4.2.7 Die innere Energie U;107 9.2.8;4.2.8 Die Entropie;108 9.2.9;4.2.9 Die Gibbs-Energie;110 9.3;4.3 Verbindungen zwischen Kinetik und Thermodynamik;112 9.3.1;4.3.1 Starten einer Reaktion;112 9.3.2;4.3.2 Katalysatoren;114 9.3.3;4.3.3 Die Gibbs-Energie und das chemische Gleichgewicht;114 10;5 Zustandsformen der Materie;121 10.1;5.1 Die Aggregatzustände;121 10.2;5.2 Phasenübergänge;123 10.3;5.3 Lösungen;124 10.3.1;5.3.1 Echte und kolloidale Lösungen;124 10.3.2;5.3.2 Löslichkeit;124 10.3.3;5.3.3 Allgemeine Regeln zur Löslichkeit;125 10.3.4;5.3.4 Das Löslichkeitsprodukt;126 10.3.5;5.3.5 Elektrolyte;127 10.3.6;5.3.6 Kolligative Eigenschaften;128 10.3.7;5.3.7 Die Oberflächenspannung;130 11;6 Säuren und Basen;133 11.1;6.1 Die Theorien von Arrhenius und Brönsted;133 11.2;6.2 Die Stärke von Säuren und Basen;135 11.2.1;6.2.1 Starke Säuren;136 11.2.2;6.2.2 Schwache Säuren;137 11.2.3;6.2.3 Die Reaktion des Anions einer schwachen Säure;137 11.2.4;6.2.4 Die Wertigkeit von Säuren und Basen;138 11.2.5;6.2.5 Der pKS-Wert;139 11.2.6;6.2.6 Starke und schwache Elektrolyte;140 11.2.7;6.2.7 Starke und schwache Basen;141 11.2.8;6.2.8 Die Säuredefinition nach Lewis;141 11.2.9;6.2.9 Ampholyte;142 11.3;6.3 Die Neutralisationsreaktion;143 11.4;6.4 Der pH-Wert;143 11.4.1;6.4.1 Die Dissoziation des Wassers;144 11.4.2;6.4.2 Die mathematische Herleitung;144 11.4.3;6.4.3 Reaktionen von Salzen in Wasser;146 11.4.4;6.4.4 pH-Wert-Berechn