Der 'Holzner' ist und bleibt das beliebteste Chemie-Lehrbuch für Technische Assistenten in der Medizin und in der Biologie. Dies sind die Merkmale der 6. Auflage:
-gestraffte Darstellung und Konzentration auf die essentiellen Lehrinhalte
-klare und bewährte Gliederung in kleine Lerneinheiten
-aktualisierte Bereiche zu den Themen Biotechnologie
-übersichtliche Zusammenfassungen, die das Wichtigste noch einmal herausstellen
-interessante Exkurse zu aktuellen Themen und späteren Tätigkeitsbereichen
-optimale Prüfungsvorbereitung durch über 600 Fragen aus staatlichen Examina und die entsprechenden Antworten
-ergänzendes Glossar mit über 400 Stichworten mit Angaben der englischen Bezeichnung des jeweiligen Fachausdrucks
-annähernd 100 kommentierte Internet-Adressen
Auf kompakte aber verständliche Weise wird das Basiswissen der Chemie präsentiert. Durch die praxisnahe Betonung biologisch-medizinischer Themen unterscheidet es sich deutlich von herkömmlichen Chemie-Büchern. Vollkommen zu Recht ist und bleibt das Buch damit ein Bestseller.

'Eine noch größere Bedeutung als bisher wird das Buch in der MTA-Ausbildung einnehmen, da Zusammenhänge auf zellulärer Ebene und damit verbunden die chemischen und biochemischen Prozesse als wichtige Kernkompetenzen in allen vier Schwerpunktfachbereichen, wie Histologie-Zytologie, Klinische Chemie, Hämatologie und Mikrobiologie mit den jeweiligen Unterbereichen gelehrt werden.'
Aus dem Geleitwort von Christiane Maschek, Präsidentin des DVTA e.V.

'In Zeiten des unbegrenzten Wissenswachstums gelingt es in der neuen Auflage, aufgrund didaktisch kluger Reduktion, die wesentlichen Fachinhalte herauszukristallisieren. Auch ohne Vorkenntnisse in Chemie erlernt der Leser in kurzer Zeit die komplexen Zusammenhänge biochemischer Prozesse und versteht die chemischen Grundlagen der Bio- und Gentechnologie.'
Aus dem Geleitwort von Dr. Hartmut Böhm, Vorsitzender des Arbeitskreises Biologisch-technische Ausbildung im Verband Biologie, Biowissenschaften und Biomedizin


Dieter Holzner studierte Chemie in Berlin und Marburg und promovierte mit dem Wahlfach Pharmakologie. Nach elf Jahren in der Pharmaforschung wechselte er an das Deutsche Patentamt und wurde dort zum Richter ernannt. Neben einer langjahrigen Lehrtatigkeit am Berufsforderwerk in Munchen war er am Aufbau der 'Staatlich Anerkannten Fachschule fur Medizinisch-Technische Laboratoriumsassistenten' ma?geblich beteiligt. Als Mitglied der Arbeitskreise 'Curricularer Lehrplan' und 'Biologisch-technische Ausbildung' sowie durch vielfaltige Kontakte zu Schulleitern, Fachbereichsleitern und Fachlehrern war und ist er an der Formulierung der Lehrplane fur technische Assistenzberufe in der Medizin und Biologie beteiligt.

1;Cover;1 2;Titelseite;5 3;Impressum;6 4;Inhaltsverzeichnis;7 5;Geleitwort der Präsidentin des DVTA Christiane Maschek;19 6;Geleitwort von Dr. habil. Hartmut Böhm;21 7;Vorwort;23 8;1 Einführung;27 8.1;1.1 Ihre beruflichen Tätigkeitsbereiche;27 8.2;1.2 Ihre berufsbezogene Chemie-Ausbildung;29 8.3;1.3 Wie ist dieses Lehrbuch aufgebaut?;30 8.4;1.4 Physik ... Chemie;33 8.5;1.5 Chemie ... Biologie;35 9;2 Stoffe und ihre Einteilung;39 9.1;2.1 Die Vielfalt an Stoffen;39 9.1.1;2.1.1 Bedeutungen des Stoff-Begriffes;41 9.1.2;2.1.2 Bedeutungen der Bezeichnung ,,Mittel";42 9.1.3;2.1.3 Reinheitsgrad von Stoffen;43 9.2;2.2 Einteilung von Stoffen;44 9.3;2.3 Charakteristische Eigenschaften reiner Stoffe;44 9.3.1;2.3.1 Identifizierung reiner Stoffe;44 9.3.2;2.3.2 Schmelztemperatur reiner Stoffe;45 9.3.3;2.3.3 Siedetemperatur reiner Stoffe;46 9.3.4;2.3.4 Dichte;46 9.4;2.4 Einige grundlegende Begriffe in der Chemie;46 9.4.1;2.4.1 Natriumchlorid und Glucose als Beispiele für reine Stoffe;46 9.4.2;2.4.2 Zusammenhänge zwischen chemischem Aufbau und Eigenschaften von Stoffen;48 9.4.3;2.4.3 Zwischenmolekulare Kräfte;49 9.5;2.5 Stoff-Gemische;50 9.5.1;2.5.1 Homogene Stoff-Gemische;50 9.5.2;2.5.2 Heterogene Stoff-Gemische;50 9.5.3;2.5.3 Zusammensetzung von Nährmedien;51 9.5.4;2.5.4 Der Umgang mit Arbeitsstoffen;54 10;3 Chemische Elemente, Atom-Aufbau und Isotope;57 10.1;3.1 Unterscheidung Elemente ... Verbindungen;57 10.2;3.2 Die kleinsten Teilchen chemischer Elemente;58 10.2.1;3.2.1 Atome und Elementarteilchen;58 10.2.2;3.2.2 Atom-Aufbau;60 10.3;3.3 Isotope;60 10.4;3.4 Die natürliche Radioaktivität;62 10.5;3.5 Künstliche Kern-Umwandlungen;65 10.6;3.6 Anwendungen von Radionucliden;65 11;4 Das Periodensystem der Elemente;69 11.1;4.1 Einführung;69 11.2;4.2 Das heutige Periodensystem;70 11.3;4.3 Aufbau-Prinzip der Elektronenhülle;71 11.4;4.4 Aufbau des Periodensystems;73 11.5;4.5 Einteilung der Elemente in Gruppen;74 11.6;4.6 Periodizität von Eigenschaften;76 12;5 Entstehung chemischer Verbindungen;83 12.1;5.1 Übersicht;83 12.2;5.2 Ionen-Verbindungen;84 12.2.1;5.2.1 Eigenschaften von Ionen-Verbindungen;86 12.2.2;5.2.2 Entstehung von Ionen und Ionen-Bindung;86 12.2.3;5.2.3 Benennung von Ionen-Verbindungen;88 12.3;5.3 Entstehung von Molekülen;89 12.3.1;5.3.1 Moleküle aus zwei gleichartigen Atomen;89 12.3.2;5.3.2 Moleküle aus zwei verschiedenartigen Atomen;91 12.3.3;5.3.3 Moleküle aus mehr als zwei Atomen;91 12.4;5.4 Elektronegativität;94 12.5;5.5 Koordinationsverbindungen (Komplex-Verbindungen);95 12.5.1;5.5.1 Komplex-Verbindungen;97 12.5.2;5.5.2 Stabilität und Anwendungen von Komplex-Verbindungen;99 12.5.3;5.5.3 Chelat-Komplexe;101 13;6 Quantitative Angaben in der Chemie;105 13.1;6.1 Die Notwendigkeit quantitativer Angaben;105 13.2;6.2 Relative Molekülmasse und Formelmasse;106 13.3;6.3 Das Internationale Einheiten-System;107 13.4;6.4 Das Mol - die Einheit der Stoffmenge;107 13.5;6.5 Stoffmengen-Angaben;109 13.6;6.6 Molare Masse;110 13.7;6.7 Das Dalton als Masseneinheit;112 14;7 Gase;115 14.1;7.1 Die verschiedenen Aggregatzustände;115 14.2;7.2 Physikalische Eigenschaften von Gasen;115 14.2.1;7.2.1 Druck-Volumen-Abhängigkeit bei konstanter Temperatur;116 14.2.2;7.2.2 Volumen-Änderung und Druck-Änderung in Abhängigkeit von der Temperatur;116 14.2.3;7.2.3 Die absolute Temperatur-Skala;116 14.2.4;7.2.4 Allgemeine Zustandsgleichung idealer Gase;117 14.2.5;7.2.5 Das molare Volumen idealer Gase;118 14.2.6;7.2.6 Gas-Gemische;118 14.3;7.3 Wasserstoff;119 14.4;7.4 Gase in der Umwelt;119 15;8 Gesetzmäßigkeiten chemischer Reaktionen;123 15.1;8.1 Übersicht;123 15.2;8.2 Masse und Volumen bei chemischen Reaktionen;124 15.2.1;8.2.1 Gesetz von der Erhaltung der Masse (Lavoisier, 1785);124 15.2.2;8.2.2 Gesetz von den konstanten Proportionen (Proust, 1799);125 15.2.3;8.2.3 Gesetz von den multiplen Proportionen (Dalton, 1808);125 15.2.4;8.2.4 Volumen-Gesetz von Gay-Lussac (1808);126 15.3;8.3 Chemische Gleichgewichte und Massenwirkungsgesetz;126 15.4;8.4 Prinzip des kleinsten Z