<p><strong>Hier stimmt die Chemie!</strong></p> <p>Der Mortimer begeistert Studierende seit Jahrzehnten. Er ist das meistverkaufte Lehrbuch seiner Art und startet bereits in die 13. Auflage. Warum sind die Lernenden so begeistert? Der Mortimer macht Chemie begreifbar und besonders anschaulich. Für Chemie-Studierende bietet er eine solide Basis, Nebenfächler der Natur- und Ingenieurwissenschaften führt er sicher durch alle Prüfungen. Mündliche Kolloquien im Rahmen der Praktika werden genauso abgedeckt wie Modulabschluss-Klausuren. Auch die Experimente der einzelnen Praktikumstage können damit inhaltlich prima vorbereitet werden.</p> <p>Das alles bietet der Mortimer seit über 40 Jahren:</p> <ul> <li>leicht verständliche Sprache</li> <li>konsequent farbige Abbildungen</li> <li>anschauliche Rechenbeispiele</li> <li>Übungsaufgaben mit Lösungen direkt im Buch (Das spart ein extra Übungsbuch!)</li> <li>ausführliche Lösungswege zu den Übungsaufgaben im Internet</li> <li>ausklappbares Periodensystem für den sicheren Überblick</li> <li>Mini-Periodensystem als Lernkarte</li> <li>umfangreiches Glossar mit Definitionen zu den wichtigsten Begriffen der Chemie</li> <li>Zusammenfassungen je Kapitel</li> </ul> <p>Der Mortimer deckt den Inhalt des Moduls 'Allgemeine und anorganische Chemie' für Nebenfachstudierende ab und vermittelt das Grundwissen der organischen Chemie (Kohlenwasserstoffe; funktionelle Gruppen). Darüber hinaus gibt er einen Einblick in einige spezielle Gebiete der organischen Chemie (Stereochemie, Polymerchemie, supramolekulare Chemie). Die Biochemie wird kurz vorgestellt (u.a. Kohlenhydrate, Fette, Hormone, Vitamine, Proteine, Nucleinsäuren, Enzyme), ebenso die Kernchemie.</p> <p>Daneben gibt es ein Kapitel zum Umgang mit gefährlichen Stoffen und dem deutschen (und schweizerischen) Gefahrstoffrecht.<br />Ein umfangreicher Anhang informiert über Normalpotenziale, Gleichgewichtskonstanten, Thermodynamische Daten, Bindungsenergien etc...</p> <p>Das Mortimer-Versprechen:</p> <p>Enthält das gesamte Basiswissen für Chemie-Studierende und alles Prüfungsrelevante für Chemie-Nebenfächler (Natur- und Ingenierswissenschaften).</p>

1;Charles E. Mortimer, Ulrich Müller: Chemie;11.1;Vorderer Einband;21.2;Auf einen Blick;51.3;Innentitel;91.4;Impressum;101.5;Vorwort;111.6;Danksagung;121.7;Hinweise zur Benutzung;131.8;Inhaltsverzeichnis;151.9;1 Einleitung;211.9.1;1.1 Historische Entwicklung der Chemie;221.9.2;1.2 Elemente, Verbindungen, Gemische;251.9.3;1.3 Stofftrennung;271.9.3.1;1.3.1 Heterogene Gemische;271.9.3.2;1.3.2 Homogene Gemische;291.9.4;1.4 Maßeinheiten;301.9.5;1.5 Genauigkeit und signifikante Stellen;311.9.6;1.6 Mittelwert und Standardabweichung;321.10;2 Einführung in die Atomtheorie;341.10.1;2.1 Die Dalton-Atomtheorie;341.10.2;2.2 Das Elektron;351.10.2.1;2.2.1 Die Ladung des Elektrons;361.10.3;2.3 Das Proton;361.10.4;2.4 Das Neutron;371.10.5;2.5 Aufbau der Atome;371.10.5.1;2.5.1 Natürliche Radioaktivität;371.10.5.2;2.5.2 Das Rutherford-Atommodell;381.10.6;2.6 Atomsymbole;391.10.7;2.7 Isotope;391.10.8;2.8 Atommassen;401.11;3 Stöchiometrie Teil I: Chemische Formeln;431.11.1;3.1 Moleküle und Ionen;431.11.1.1;3.1.1 Moleküle;431.11.1.2;3.1.2 Ionen;441.11.1.3;3.1.3 Andere Atomaggregate;451.11.2;3.2 Empirische Formeln;451.11.3;3.3 Das Mol;451.11.4;3.4 Prozentuale Zusammensetzung von Verbindungen;471.11.5;3.5 Ermittlung chemischer Formeln;481.12;4 Stöchiometrie Teil II: Chemische Reaktionsgleichungen;521.12.1;4.1 Chemische Reaktionsgleichungen;521.12.1.1;4.1.1 Verbrennungsprozesse;531.12.1.2;4.1.2 Umrechnung auf umgesetzte Massen;541.12.2;4.2 Begrenzende Reaktanden;551.12.3;4.3 Ausbeute bei chemischen Reaktionen;561.12.4;4.4 Konzentration von Lösungen;561.13;5 Energieumsatz bei chemischen Reaktionen;611.13.1;5.1 Energiemaße;621.13.2;5.2 Temperatur und Wärme;621.13.3;5.3 Kalorimetrie;631.13.4;5.4 Reaktionsenergie und Reaktionsenthalpie;641.13.5;5.5 Der Satz von Hess;661.13.6;5.6 Bildungsenthalpien;671.13.7;5.7 Bindungsenergien;701.14;6 Die Elektronenstruktur der Atome;741.14.1;6.1 Elektromagnetische Strahlung;751.14.2;6.2 Atomspektren;761.14.2.1;6.2.1 Das Bohr-Atommodell;771.14.3;6.3 Ordnungszahl und das Periodensystem der Elemente;791.14.3.1;6.3.1 Das Moseley-Gesetz;811.14.3.2;6.3.2 Einteilung des Periodensystems;811.14.4;6.4 Wellenmechanik;831.14.4.1;6.4.1 Die De-Broglie-Beziehung;831.14.4.2;6.4.2 Die Heisenberg-Unschärferelation;841.14.4.3;6.4.3 Das Elektron im Kasten;851.14.4.4;6.4.4 Die Schrödinger-Gleichung;861.14.5;6.5 Quantenzahlen;871.14.5.1;6.5.1 Das Pauli-Prinzip;911.14.6;6.6 Orbitalbesetzung und die Hund-Regel;911.14.7;6.7 Die Elektronenstruktur der Elemente;941.14.8;6.8 Halb- und vollbesetzte Unterschalen;961.14.9;6.9 Einteilung der Elemente;991.15;7 Eigenschaften der Atome und die Ionenbindung;1021.15.1;7.1 Atomgröße;1031.15.2;7.2 Ionisierungsenergien;1051.15.3;7.3 Elektronenaffinitäten;1071.15.4;7.4 Die Ionenbindung;1091.15.5;7.5 Gitterenergie;1101.15.6;7.6 Arten von Ionen;1121.15.7;7.7 Ionenradien;1141.15.8;7.8 Nomenklatur von Ionenverbindungen;1161.16;8 Die kovalente Bindung;1191.16.1;8.1 Konzept der kovalenten Bindung;1191.16.2;8.2 Übergänge zwischen Ionenbindung und kovalenter Bindung;1211.16.3;8.3 Elektronegativität;1231.16.4;8.4 Formalladungen;1251.16.5;8.5 Mesomerie (Resonanz);1271.16.6;8.6 Nomenklatur von binären Molekülverbindungen;1291.17;9 Molekülstruktur, Molekülorbitale;1311.17.1;9.1 Ausnahmen zur Oktettregel;1321.17.2;9.2 Elektronenpaar-Abstoßung und Molekülstruktur;1321.17.3;9.3 Hybridorbitale;1371.17.4;9.4 Molekülorbitale;1391.17.5;9.5 Molekülorbitale in mehratomigen Molekülen;1431.17.6;9.6 Delokalisierte Bindungen;1441.17.7;9.7 Stark polare kovalente Bindungen;1481.17.8;9.8 Hypervalente Atome;1481.17.9;9.9 Die Bindung in Metallen;1501.17.10;9.10 Halbleiter;1531.18;10 Gase;1551.18.1;10.1 Druck;1561.18.2;10.2 Das Avogadro-Gesetz;1571.18.3;10.3 Das ideale Gasgesetz;1581.18.4;10.4 Stöchiometrie und Gasvolumina;1601.18.5;10.5 Die kinetische Gastheorie;1621.18.5.1;10.5.1 Herleitung des idealen Gasgesetzes mit der kinetischen G