Dieser Buchtitel ist Teil des Digitalisierungsprojekts Springer Book Archives mit Publikationen, die seit den Anfängen des Verlags von 1842 erschienen sind. Der Verlag stellt mit diesem Archiv Quellen für die historische wie auch die disziplingeschichtliche Forschung zur Verfügung, die jeweils im historischen Kontext betrachtet werden müssen. Dieser Titel erschien in der Zeit vor 1945 und wird daher in seiner zeittypischen politisch-ideologischen Ausrichtung vom Verlag nicht beworben.

A. Allgemeine Vorbemerkungen zur Frage der Wasserstoffionen und ihrer Konzentration in Lösungen

Übersicht
Atom und Ion
Bau des Wasserstoffatoms
Einfluß der Lösungsmittel auf die Ionisierung 4.
Ionisation des Wassers
Neutrale Reaktion
Saure Reaktion
Alkalische Reaktion
Die Wasserstoffzahl gibt die wirkliche oder aktuelle Reaktion an, die endgültige Konzentration an den wirksamen H- und OH-Ionen
Ionisation von starken Säuren und Basen
pH, der Wasserstoff-exponent
Umrechnungen von Normalitäten in Wasserstoffzahlen und pH's
Umrechnung von pH in [H.]
Die Dissoziation von schwachen Säuren und Basen 19.
Berechnung der [H.] in reinen Lösungen von schwachen Säuren und schwachen Basen
Gemische von schwachen Säuren mit ihren Alkalisalzen
Weitgehende Unabhängigkeit des pH eines Regulatorgemisches von der Verdünnung
pH-Grenzen eines Regulatorgemisches
Die Pufferung
Puffergemische
Die Abhängigkeit der Dissoziation von schwachen Säuren und Basen von dem pH der Lösungen
Der Dissoziationsgrad
Amphotere Elektrolyte oder Ampholyte
Der isoelektrische Punkt
Dissoziation mehrbasiger Säuren
Reaktion der Alkalisalze der Kohlensäure und der Phosphorsäure
Abhängigkeit der pH-Zahlen von dem Verlaufe der Titration bei starken und bei schwachen Säuren
Titration von starken und schwachen Basen
Die Umschlagsgebiete der Indikatoren
Vorbemerkungen für die kolorimetrische Schätzung der Wasserstoffzahlen
B. Die elektrometrische Bestimmung der Wasserstoffzahlen
I. Die rechnerischen Beziehungen zwischen elektrischen Größen und der Konzentration von Ionen, insbesondere von H-Ionen
Die Gleichung von Nebnst
Die Gasgesetze
Der "natürliche"Logarithmus
Die Differentialrechnung
Die Integralrechnung
Die Berechnung von Arbeitsgrößen
Die maximale Arbeit
Osmotische Arbeit und elektrische Arbeit
Die elektrolytische Lösungstension
Über Einzelpotentiale
Berechnung der Konstante C
Das Normalpotential
Das Diffusionspotential
Die Konzentrationsketten
Die Wasserstoffelektrode
Abhängigkeit des Potentials der Wasserstoffelektrode vom Partialdruck des Wasserstoffgases
Der Oxydations-Reduktionsvorgang an der Wasserstoffelektrode
Chemischer Umsatz und elektromotorische Betätigung
Allgemeines zu den Oxydations-Reduktionssystemen
Über den Begriff des Wasserstoffdruckes bei Oxydations-Beduktionssystemen
Die Chinhydronelektrode
II. Die wichtigsten elektrischen Maßeinheiten und ihre gesetzmäßigen Zusammenhänge bei dem elektrischen Strom 85 Coulomb, Volt, Farad und Ampere im Zentimeter-Gramm-Sekunden-System
Die drei Wirkungen des elektrischen Stromes
Das Ohmsche Gesetz
Das Ohm, die Widerstandseinheit
Festsetzung von Ampere, Ohm und Volt in der Meßpraxis; empirische Normalien
Das Spannungsnormal und die Normalelemente (Westonelement)
Herstellung eines Kadmiumnormalelementes
Einige Rechenbeispiele zum Ohmschen Gesetz
Der innere Widerstand eines Elementes
Die Parallelschaltung von Elementen
Die Schaltung von Elementen "in Serie"
Das Ohmsche Gesetz und die Teile einer Leitung
Der "unterteilte"Spannungsabfall
Parallelschaltung von Widerständen
Meßinstrumente für verschiedene Meßbereiche
Die Abzweigung von Spannungen
Die Kurbelwiderstände
Spezifische Widerstände von verschiedenen Drahtsorten
III. Die Beschreibung der gebräuchlichen elektrischen Meßinstrumente und die Anwendung der Stromgesetze in der Meßpraxis
Allgemeine Vorbemerkungen über Meßinstrumente
Die elektrostatischen Meßinstrumente
Die elektromagnetischen Meßinstrumente
Dämpfung der Schwingungen
Ballistische Galvanometer
Das Voltameter
Die Kompensationsschaltung
Die Meßdrahtanordnung
Die Rheostatenkästen
Kalibrierung eines Meßdrahtes
Kompensationsschaltung mit einem Rheostatenkasten
Kompensationsschaltung mit zwei Rheostatenkästen
Kompensationsschaltung mit Kurbelrheostaten
Die Potentiometer
Röhrenvoltmeter 156.
IV. Die Elektrodensysteme für die elektrische Messung von Ionen-, insbesondere H-Ionenkonzentrationen
a) Über die Bezugselektroden und besonders die Kalomelelektroden
Theoretische Vorbemerkungen
Die Beziehungen der Kalomelelektroden zu der Normalwasserstoffelektrode
Prinzip der Kalomelelektroden
Benennung der Kalomelelektroden
Die Einzelpotentiale der Kalomelelektroden
Die Temperaturkoeffizienten (auch für Wasserstoffelektroden)
Temperaturkoeffizienten der Ketten
Die Herstellung der Kalomelelektroden
De elektrolytische Verbindung
Elektrodengefäße
Präparation der zur Füllung nötigen Substanzen
Amalgamierung des Platindrahtes
b) Die Elektroden für die Untersuchungslösungen
?) Wasserstoffelektroden
Allgemeines über Form und Herstellung der Metallelektroden
Die Einstellgeschwindigkeit
Das Aufbrennen von Elektroden
Kontrolle der Wasserstoff-elektroden
Reinigung der Metallelektrode
Der Unterschied zwischen einer platinierten und einer blanken Elektrode
Die Platinierung
Störungen bei der Platinierung
Die Behandlung nach der Platinierung
Die Platinierungsflüssigkeit
Helle Platinnieder-schläge
Das Wasserstoffgas
Die Elektrodengefäße
Die Glockenelektroden von L. Michaelis, von Hildebrand, von Wilson und Kern und die Diffusionselektrode von Schmid
Die Birnenelektrode von L. Michaelis
Messung von CO2-haltigen Flüssigkeiten mit der Durchströmungsmethode
Messung von CO2-haltigen Flüssigkeiten mit stehender Wasserstoffblase
Die U-Elektrode von L. Michaelis
Die Elektroden von Bailey und von Schmitt
Die Hasselbalchelektroden
Die Clarksche Schüttelelektrode
Die Blutelektroden von Mc Clendon und von Etienne
Die Elektrode von Etienne, Verain und Bourgeaud
Die Subkutanelektrode nach Schade
Die Elektrode von Radsimowska
?) Chinhydronelektroden
Herstellung von Chinhydron
Besonderheiten der Chinhydronmessung
Apparatur für Chinhydronmessungen
Kalomelchinhydronkette
Die Chinhydron-bezugselektroden
Doppelchinhydronkette
Elektrodengefäße
Becherglaselektrode von Mislowitzer
Die Elektrode von Biilmann
Die Elektrode von Ettisch
?) Die sog. Nichtgaselektroden
Die Manganelektrode
Die Antimonelektrode
Bimetall-Elektrodensystem
Die Glaselektrode
V. Praktische Angaben für die Ausführung elektrometrischer Wasserstoffzahlbestimmungen
a) Die Apparaturen zur Potentialmessung
Die Meßdrahtapparatur
Der Akkumulator
Aufstellung der Meßdrahtapparatur
Eichung des Akkumulators
Messung der Elektrodenkette
Aufbau der Rheostatenapparatur
Anlegung der gewünschten Hilfsspannung und Messung der Kette
Das Potentiometer
b) Die Elektroden bei der Messung
Die drei in Betracht kommenden Ketten
Welche Lösungen lassen sich mit Wasserstoffelektroden messen?
Beispiele zur Kalomel-Wasserstoffmessung
Einmalige Eichung der Kalomelelektrode
Tägliche Eichung der Kette: Kalomelelektrode-Standardazetat
Die Temperatur-konstanz
Korrekturen für den Wasserstoffpartialdruck
Ungepufferte Lösungen
Die Chinhydronmessung
VI. Kurze Übersicht über die elektrometrischen Titrationsanalysen
Die elektrometrische Titration von Säuren und Laugen
Die potentiometrisehen Fällungsanalysen
Die potentiometri-schen Oxydationsreduktionsanalysen
C. Die kolorimetrische Bestimmung der Wasserstoffzahlen
I. Allgemeines
Die Indikatoren und die Theorie der Indikatoren
Auswahl der zur Wasserstoffzahlmessung geeigneten Indikatoren. Eiweiß- und Salzfehler
Die drei geeigneten Indikatorreihen
Die Puffergemische
II. Die spezielle Technik der kolorimetrischen Wasserstoffzahlbestimmung
Die Vorproben
Die Methode mit Puffer
Die Methoden ohne Puffer
Namenverzeichnis.