IV Ich habe versucht, iu den folgenden Blättern gewisser massen eine "Einleitung in das formelle' Studium der neuen Theorien" zu geben, und weit entfernt, den Gegenstand in so kurzer Behandlung erschöpfend dargestellt zu haben, wird es mir eine gros se Befriedigung sein, angehenden Chemikern etwas Nützliches geboten und sie zum fleissigen Gebrauche neuerer Schriften aufgemuntert zu haben. Ich glaube an diesem Orte unter Anderem namentlich den unlängst erschienenen und im Folgenden besonders berücksichtigten, allgemeinen Theil von Keku 1 e' s Lehrbuch der organischen Chemie nennen zu dürfen. Da zweckmässige Beispiele so viel zum Verständniss theo retischer Sätze beitragen, so habe ich auf deren Wahl einen besonderen Werth gelegt, Kenntniss der allgemeinen Chemie indessen natürlicherweise voraussetzen müssen. Inhal t. Seite I. Einleitung . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1 1. Ein e chemische Wissenschaft; die organische Chemie die Chemie der Kohlenstoffverbindungen . . . . . . . . . . . . . 2. Zusammengesetzte Verbindungen aus einfachen entstanden. 2 3. Fortschritt der Neuzeit . 4 II. Geschichtlicher Ueberblick . 6 4. Die Radicaltheorie. . . . 6 5. Die Substitutionstheorie . 8 6. Typische Anschauungsweise. 10 12 III. Prinzip der Typen 7. Die Typen . . 12 8. Die Reste . . 13 9. Consequenzen für Sauerstoff, Schwefel und Kohlenstoff 15 17 IV. Atom. Molekül. Radical. 10. Atom. Molekül 17 11. Radical 18 12. Atomigkeit. . . 19 13. Vom Kolllenstoff 21 23 14. Gepaarte Verbindungen 15. Veränderung der Atomigkeit unorganischer Radicale 25 16. Nomenclatul'. . . . . . . . . 26 17. Typische Ableitungen. Beispiele . . . . . 30 Inhalt.

I. Einleitung

1. Eine chemische Wissenschaft; die organische Chemie die Chemie der Kohlenstoffverbindungen
2. Zusammengesetzte Verbindungen aus einfachen entstanden
3. Fortschritt der Neuzeit
II. Geschichtlicher Ueberblick
4. Die Radicaltheorie
5. Die Substitutionstheorie
6. Typische Anschauungsweise
III. Prinzip der Typen
7. Die Typen
8. Die Reste
9. Consequenzen für Sauerstoff, Schwefel und Kohlenstoff
IV. Atom. Molekül. Radical
10. Atom. Molekül
11. Radical
12. Atomigkeit
13. Vom Kohlenstoff
14. Gepaarte Verbindungen
15. Veränderung der Atomigkeit unorganischer Radicale
16. Nomenclatur
17. Typische Ableitungen. Beispiele
V. Entwickelung der Typentheorie
18. Constitution des Aethers
19. Die zusammengesetzten Ammoniake
20. Die mehrbasischen Säuren
21. Die mehrsäurigen Basen
22. Homologie
23. Siedepunkt. Schmelzpunkt
24. Isomerie
25. Elektrolyse
26. Die gemischten Typen
27. Specifisches Volumen der Gase
28. Specifisches Volumen der Flüssigkeiten
29. Specifische Wärme
VI. Die kleinsten molekularen Grössen
30. Die neuen Atomgewichte.