1;Cover;1 2;Titelseite;5 3;Impressum;6 4;Inhaltsverzeichnis;9 5;Die Zielsetzung dieses Lehrbuchs;19 6;Über die Autoren;23 7;Danksagung;25 8;1 Die kovalente Bindung und die Struktur von Molekülen;29 8.1;1.1 Wie kann man die elektronische Struktur von Atomen beschreiben?;30 8.1.1;1.1.1 Die Elektronenkonfiguration von Atomen;31 8.1.2;1.1.2 Lewis-Formeln;31 8.2;1.2 Was ist das Lewis-Bindungskonzept?;33 8.2.1;1.2.1 Bildung von Ionen;33 8.2.2;1.2.2 Die Bildung chemischer Bindungen;34 8.2.3;1.2.3 Elektronegativität und chemische Bindung;35 8.2.4;1.2.4 Formalladungen;40 8.3;1.3 Wie kann man Bindungswinkel und Molekülstrukturen vorhersagen?;44 8.4;1.4 Wie kann man vorhersagen, ob eine Verbindung polar oder unpolar ist?;48 8.5;1.5 Was ist Mesomerie?;50 8.5.1;1.5.1 Mesomerie;50 8.5.2;1.5.2 Elektronenflusspfeile und Elektronenfluss;52 8.5.3;1.5.3 Regeln für das Zeichnen korrekter Grenzformeln;52 8.6;1.6 Was ist das Orbitalmodell der Entstehung kovalenter Bindungen?;53 8.6.1;1.6.1 Die Gestalt von Atomorbitalen;53 8.6.2;1.6.2 Bildung von kovalenten Bindungen durch Überlappung von Atomorbitalen;54 8.6.3;1.6.3 Hybridisierung von Atomorbitalen;54 8.6.4;1.6.4 sp3-Hybridorbitale: Bindungswinkel etwa 109.5°;55 8.6.5;1.6.5 sp2-Hybridorbitale: Bindungswinkel etwa 120°;55 8.6.6;1.6.6 sp-Hybridorbitale: Bindungswinkel von etwa 180°;57 8.7;1.7 Was sind funktionelle Gruppen?;59 8.7.1;1.7.1 Alkohole;60 8.7.2;1.7.2 Amine;62 8.7.3;1.7.3 Aldehyde und Ketone;62 8.7.4;1.7.4 Carbonsäuren, Carbonsäureester und Carbonsäureamide;63 9;2 Säuren und Basen;73 9.1;2.1 Was sind Arrhenius-Säuren und -Basen?;74 9.2;2.2 Was sind Brønsted-Lowry-Säuren und -Basen?;74 9.3;2.3 Wie bestimmt man die Stärke von Säuren und Basen?;78 9.4;2.4 Wie bestimmt man die Gleichgewichtslage in einer Säure-Base-Reaktion?;79 9.5;2.5 Wie hängen Säurestärke und Molekülstruktur zusammen?;82 9.5.1;2.5.1 Elektronegativität: Entwicklung der Acidität von HA innerhalb einer Periode des Periodensystems;82 9.5.2;2.5.2 Mesomere Effekte: Delokalisierung der Ladung in A?;83 9.5.3;2.5.3 Der induktive Effekt: Schwächung der HA-Bindung durch Verschiebung von Elektronendichte;84 9.5.4;2.5.4 Die Größe der korrespondierenden Base und die Delokalisierung der Ladung in A?;84 9.6;2.6 Was sind Lewis-Säuren und -Basen?;87 10;3 Alkane und Cycloalkane;97 10.1;3.1 Was sind Alkane?;98 10.2;3.2 Was sind Konstitutionsisomere?;99 10.3;3.3 Wie benennt man Alkane?;102 10.3.1;3.3.1 Das IUPAC-Nomenklatursystem zur Benennung organischer Verbindungen;102 10.3.2;3.3.2 Trivialnamen;105 10.3.3;3.3.3 Die Klassifikation von Kohlenstoff- und Wasserstoffatomen;106 10.4;3.4 Was sind Cycloalkane?;107 10.5;3.5 Wie wendet man die IUPAC-Regeln auf Verbindungen mit funktionellen Gruppen an?;108 10.6;3.6 Was sind Konformationen in Alkanen und Cycloalkanen?;110 10.6.1;3.6.1 Alkane;110 10.6.2;3.6.2 Cycloalkane;113 10.7;3.7 Was sind cis/trans-Isomere in Cycloalkanen?;118 10.8;3.8 Welche physikalischen Eigenschaften haben Alkane und Cycloalkane?;122 10.8.1;3.8.1 Siedepunkte;122 10.8.2;3.8.2 Dispersionskräfte und die Wechselwirkung zwischen Alkanmolekülen;123 10.8.3;3.8.3 Schmelzpunkte und Dichte;124 10.8.4;3.8.4 Konstitutionsisomere haben unterschiedliche physikalische Eigenschaften;124 10.9;3.9 Was sind die charakteristischen Reaktionen von Alkanen?;125 10.10;3.10 Woher bekommt man Alkane?;126 10.10.1;3.10.1 Erdgas;126 10.10.2;3.10.2 Erdöl;126 10.10.3;3.10.3 Kohle;128 11;4 Alkene und Alkine;139 11.1;4.1 Welche Struktur haben Alkene und Alkine?;141 11.1.1;4.1.1 Struktur von Alkenen;141 11.1.2;4.1.2 Orbitalmodell für Kohlenstoff-Kohlenstoff-Doppelbindungen;141 11.1.3;4.1.3 cis/trans-Isomerie in Alkenen;142 11.1.4;4.1.4 Struktur von Alkinen;143 11.2;4.2 Wie benennt man Alkene und Alkine?;143 11.2.1;4.2.1 IUPAC-Namen;143 11.2.2;4.2.2 Trivialnamen;145 11.2.3;4.2.3 Deskriptoren zur Bezeichnung der Konfiguration in Alkenen;145 11.2.4;4.2.4 Benennung von Cycloalkenen;149 11.2.5;4.2.5 cis/trans-Isomerie in Cycloalkenen;150 11.2.6;4.2.6 Diene, Triene und