IV Mitteln ausgeführt. Sie lassen sämtlich den Vorgang, um den es sich handelt, deutlich erkennen. Ferner aber sind sie so angeordnet, daß das Endresultat in möglichst kurzer Zeit eintritt. Daher mögen sie namentlich auch für den Unterricht brauchbar erscheinen, sowie endlich für die physikalischen und chemischen Übungen mannigfachen Stoff bieten. Freilich darf man von auf Messungen ankommt, denjenigen Versuchen, bei denen es keine all zu sicheren Ergebnisse erwarten, denn zu exakteren Zahlenresultaten sind feinere Instrumente erforderlich, welche nur in den wissenschaftlichen Laboratorien zur Verfügung stehen, zu Demonstrationszwecken aber in der Regel nicht geeignet sind. Obgleich der Hauptsache nach die rein wissenschaftliche Seite der Elektrochemie behandelt wird, so ist doch auch die Praxis nicht ganz unberücksichtigt geblieben. An geeigneter Stelle wird auf die technischen elektrochemischen Arbeiten, insbesondere auf das jetzt so wichtige Gebiet der Elektro metallurgie, hingewiesen. Berlin, den 1. Mai 1895. Robert Lflpke. Vorwort zur zweiten Auflage. Einige Monate nach dem Erscheinen meiner "Grundzüge der wissenschaftlichen Elektrochemie auf experimenteller Basis" machte sich die Notwendigkeit einer neuen Auflage geltend. In diesem Erfolg darf ich den Beweis sehen, daß eine kurz gefaßte Darstellung der wichtigsten Kapitel der Elektrochemie ein Bedürfnis gewesen ist, sowie daß die Methodik des. Buches, in welchem zur Ableitung der Gesetze und zur Erläuterung der Theorien auf das Experiment das Hauptgewicht gelegt ist, Anklang gefunden hat. Soweit es mir die Zeit erlaubte, habe ich die erste Auf lage in einigen Punkten ergänzt und erweitert. Auch ein Sachregister ist beigefügt. Berlin, den 18. April 1896. ·Bobert Lilpke. Vorwort.

I. Abschnitt Die Erscheinungen und die neuere Theorie der Elektrolyse

1. Kapitel. Die Erscheinungen der Elektrolyse
2. Kapitel. Das Faradaysche Gesetz
3. Kapitel. Die Überführungszahlen von Hittorf
4. Kapitel. Das Gesetz von Kohlrausch
5. Kapitel. Die Dissoziationstheorie von Arrhenius
II. Abschnitt. Die van't Hoffische Theorie der Lösungen
1. Kapitel. Der osmotische Druck
2. Kapitel Der Dampfdruck der Lösungen
3. Kapitel. Siedepunkt und Gefrierpunkt der Lösungen
4. Kapitel. Zusammenfassung
5. Kapitel. Die wässrigen Lösungen der Elektrolyte
III. Abschnitt. Die osmotische Theorie der galvanischen Stromerzeugung
1. Kapitel. Die Flüssigkeitsketten
2. Kapitel. Die Konzentrationsketten
3. Kapitel. Die Daniellschen Ketten
4. Kapitel. Die Reduktions- und Oxydationsketten
5. Kapitel. Die Lösungstension der chemischen Elemente
6. Kapitel Polarisation und Haftintensität
7. Kapitel. Die Elektrolyse gemischter Elektrolyte
8. Kapitel. Die irreversiblen Ketten
9. Kapitel Die Akkumulatoren
10. Kapitel. Die Thermodynamik der galvanischen Elemente und der Elektrolyse.