Mit seinem lebendigen und anschaulichen Stil sowie einer immer weiter verfeinerten Didaktik hat Peter Atkins das Lernen und Lehren in der Physikalischen Chemie revolutioniert. Sein Stil ist unverwechselbar - und unerreicht.
Die 5. Auflagedes 'kleinen' Atkins für natur- und ingenieurwissenschaftliche Studiengänge hat ein neues, innovatives Konzept, das dabei unterstützt, sämtliche Hürden zu meistern.
Der Stoff ist in 15 Fokus-Kapitel aufgeteilt. Zu Beginn jedes Fokus werden Beziehungen zwischen den Abschnitten innerhalb eines Fokus hergestellt, um die Verbindungen zwischen den verschiedenen Gebieten der Physikalischen Chemie hervorzuheben.
Jeder Abschnitt beginnt mit einer Motivation, Nennung der Schlüsselideen und der Voraussetzungen, die die Leserinnen und Leser zum Verständnis des Abschnitts mitbringen sollten.
Zahlreiche durchgerechnete Beispiele, Zusammenfassungen, Verständnistests und Hinweise zur richtigen Verwendung von Fachsprache helfen dabei, die erlernten Konzepte zu festigen und ermöglichen zielgerichtetes Lernen und Wiederholen.
Passend zur 5. Auflage gibt es erstmals ein Arbeitsbuch mit durchgerechneten Lösungen der mehr als 800 Aufgaben.
Der 'kleine' Atkins ist und bleibt ein Muss für jeden Einsteiger und jede Einsteigerin in die Physikalische Chemie.

Auch im attraktiven Deluxe-Set mit dem Arbeitsbuch erhältlich!


Peter Atkins ist emeritierter Professor fur Chemie am Lincoln College der University of Oxford und Autor international bekannter Chemie-Lehrbucher. Er ist einer der erfolgreichsten und didaktisch besten Lehrbuchautoren weltweit und schrieb zahlreiche Lehrbuch-Klassiker.

Julio de Paula ist Professor fur Chemie am Lewis and Clark College, Portland, Oregon, USA. Zusammen mit Peter Atkins verfasste er bereits zahlreiche erfolgreiche Lehrbucher, neben der Neuauflage von 'Physikalische Chemie' u.a. auch 'Physical Chemistry for the Life Sciences'.

1;Cover;1 2;Titelseite;5 3;Impressum;6 4;Vorwort;7 5;Inhaltsverzeichnis;9 6;Hinweise zur Benutzung des Buches;17 7;Energie, Temperatur und Chemie;19 8;1 Die Eigenschaften der Gase;21 8.1;1.1 Das ideale Gas;22 8.1.1;1.1.1 Die Zustandsgleichung des idealen Gases;24 8.1.2;1.1.2 Anwendungen der Zustandsgleichung des idealen Gases;27 8.1.3;1.1.3 Mischungen von Gasen: Der Partialdruck;29 8.2;1.2 Die kinetische Gastheorie;33 8.2.1;1.2.1 Der Druck eines Gases;33 8.2.2;1.2.2 Die mittlere Geschwindigkeit der Gasmoleküle;36 8.2.3;1.2.3 Die Maxwell'sche Geschwindigkeitsverteilung;37 8.2.4;1.2.4 Diffusion und Effusion;39 8.2.5;1.2.5 Intermolekulare Stöße;41 8.3;1.3 Reale Gase;43 8.3.1;1.3.1 Intermolekulare Wechselwirkungen;44 8.3.2;1.3.2 Die kritische Temperatur;45 8.3.3;1.3.3 Der Kompressionsfaktor;47 8.3.4;1.3.4 Die Virialgleichung;48 8.3.5;1.3.5 Die van-der-Waals-Gleichung;49 8.3.6;1.3.6 Die Verflüssigung von Gasen;52 9;2 Thermodynamik: der Erste Hauptsatz;59 9.1;2.1 Arbeit;60 9.1.1;2.1.1 System und Umgebung;61 9.1.2;2.1.2 Volumenarbeit;63 9.1.3;2.1.3 Reversible Expansion;64 9.2;2.2 Wärme;68 9.2.1;2.2.1 Konventionen;68 9.2.2;2.2.2 Wärmekapazität;69 9.2.3;2.2.3 Kalorimetrie;71 9.2.4;2.2.4 Der Wärmefluss während einer Expansion;73 9.3;2.3 Innere Energie;73 9.3.1;2.3.1 Die Innere Energie;74 9.3.2;2.3.2 Die Innere Energie als Zustandsfunktion;75 9.3.3;2.3.3 Änderungen der Inneren Energie;75 9.3.4;2.3.4 Die molekularen Grundlagen der Inneren Energie;77 9.4;2.4 Enthalpie;78 9.4.1;2.4.1 Die Enthalpie;79 9.4.2;2.4.2 Enthalpieänderung;79 9.4.3;2.4.3 Die Temperaturabhängigkeit der Enthalpie;81 9.5;2.5 Physikalische Umwandlungen;83 9.5.1;2.5.1 Die Enthalpie von Phasenübergängen;84 9.5.2;2.5.2 Ionisierung und Elektronenanlagerung;87 9.6;2.6 Chemische Umwandlungen;90 9.6.1;2.6.1 Dissoziationsenthalpien;90 9.6.2;2.6.2 Verbrennungsenthalpien;93 9.6.3;2.6.3 Die Kombination von Reaktionsenthalpien;95 9.6.4;2.6.4 Standardbildungsenthalpien;96 9.6.5;2.6.5 Die Temperaturabhängigkeit der Reaktionsenthalpie;98 10;3 Thermodynamik: der Zweite Hauptsatz;111 10.1;3.1 Die Entropie;112 10.1.1;3.1.1 Die Richtung spontaner Prozesse;112 10.1.2;3.1.2 Die Entropie und der Zweite Hauptsatz;113 10.1.3;3.1.3 Wärmekraftmaschinen, Kühlschränke und Wärmepumpen;115 10.2;3.2 Die Entropieänderung;117 10.2.1;3.2.1 Die Entropieänderung bei einer Expansion;117 10.2.2;3.2.2 Die Entropieänderung bei einer Temperaturerhöhung;118 10.2.3;3.2.3 Die Entropieänderung bei einem Phasenübergang;121 10.2.4;3.2.4 Entropieänderungen in der Umgebung;123 10.3;3.3 Absolute Entropien;125 10.3.1;3.3.1 Der Dritte Hauptsatz der Thermodynamik;125 10.3.2;3.3.2 Die molekulare Interpretation der Entropie;127 10.3.3;3.3.3 Nullpunktsentropie;129 10.4;3.4 Die Freie Enthalpie;131 10.4.1;3.4.1 Die Standardreaktionsentropie;132 10.4.2;3.4.2 Die Spontaneität chemischer Reaktionen;132 10.4.3;3.4.3 Die Beschränkung auf das System;133 10.4.4;3.4.4 Die Eigenschaften der Freien Enthalpie;134 11;4 Physikalische Umwandlungen;143 11.1;4.1 Die Thermodynamik von Phasenübergängen;144 11.1.1;4.1.1 Die Stabilitätsbedingung;144 11.1.2;4.1.2 Die Druckabhängigkeit der Freien Enthalpie;145 11.1.3;4.1.3 Die Temperaturabhängigkeit der Freien Enthalpie;148 11.1.4;4.1.4 Die Gibbs-Helmholtz-Gleichung;150 11.2;4.2 Phasendiagramme reiner Substanzen;152 11.2.1;4.2.1 Phasengrenzlinien;152 11.2.2;4.2.2 Der Verlauf von Phasengrenzlinien;154 11.2.3;4.2.3 Charakteristische Punkte im Phasendiagramm;159 11.2.4;4.2.4 Die Phasenregel;160 11.2.5;4.2.5 Phasendiagramme ausgewählter Substanzen;162 11.3;4.3 Partielle molare Größen;164 11.3.1;4.3.1 Partielles molares Volumen;165 11.3.2;4.3.2 Das chemische Potenzial;166 11.3.3;4.3.3 Spontane Mischungsprozesse;168 11.4;4.4 Lösungen;170 11.4.1;4.4.1 Ideale Lösungen;171 11.4.2;4.4.2 Das chemische Potenzial des Lösungsmittels;172 11.4.3;4.4.3 Ideal verdünnte Lösungen;174 11.4.4;4.4.4 Das chemische Potenzial des gelösten Stoffes;177 11.4.5;4.4.5 Reale Lösungen: Aktivitäten;179 11.5;4.5 Kolligative Eigenscha