1;Title page;3 2;Inhaltsverzeichnis;7 3;Vorwort zur 2. Auflage;15 4;Vorwort zur 1. Auflage;17 5;1 Eine kurze geschichte des periodischen systems der elemente;19 5.1;Literatur;31 6;2 Vom praktischen nutzen des periodensystems;32 7;3 Am anfang war der wasserstoff. das erste element im periodensystem;36 7.1;1 Atomarer Wasserstoff im Status nascendi reduziertPermanganat-Ionen;38 7.2;2 Reaktion von permanganat-ionen mit molekularem wasserstoff;39 7.3;3 Reduktion von permanganat-ionen durchwasserstoff in alkalischer lösung;40 7.4;4 Die »iod-wasserstoff-reaktion«;41 7.5;5 Eisen-auflösung unter wasserstoffentwicklung;42 8;4 Die erste gruppe im periodensystem: alkalimetalle;44 8.1;4.1 Natrium: nicht nur im kochsalz;45 8.1.1;6 Flammenfärbung durch natrium;45 8.1.2;7 Spektroskopie einer natriumflamme;47 8.2;4.2 Kalium: in blumendüngern und brausetabletten;47 8.2.1;8 Flammenfärbung durch kalium: beobachtung mit handspektroskop oder durch ein cobaltglas;48 8.2.2;9 Kalium-nachweis als kaliumhydrogentartrat;49 8.2.3;10 Kalium-nachweis mit dem reagenz kalignost;50 9;5 Magnesium und calcium: mineralstoffe aus der zweiten gruppe;51 9.1;5.1 Calcium - überall;51 9.1.1;11 Calcium-nachweise als carbonat oder oxalat;53 9.1.2;12 Aus kalk wird gips;54 9.1.3;13 Komplexierung von calcium-ionen mitweinund citronensäure;54 9.1.4;14 Komplexometrische titration von calcium;56 9.2;5.2 Magnesium in präparaten und lebensmittel-zusatzstoffen;58 9.2.1;15 »schweres basisches magnesiumcarbonat«;58 9.2.2;16 Komplexometrische titration von magnesium;59 9.2.3;17 Magnesium in brausetabletten;60 10;6 Bor und aluminium: elemente der dritten gruppe;61 10.1;6.1 Borate und perborate in reinigungsmitteln;61 10.1.1;18 Borsäure-nachweis als trimethylester in der flamme;62 10.1.2;19 Borax in »edelglanz stärke«;63 10.1.3;20 Titrimetrische bestimmung von borat-gehalten;64 10.2;6.2 Aluminium und seine salze: vom rohrreiniger bis zum körperspray;64 10.2.1;21 Prüfung einer alu-folie auf ihre beständigkeit;65 10.2.2;22 Auflösen einer alu-folie in einem rohrreiniger;66 10.2.3;23 Lösen von aluminium in einem salpetersäurehaltigen reiniger;67 10.2.4;24 Nachweis von aluminiumsalzen in deodorants (amphoterie des aluminiumhydroxids);67 10.2.5;25 Ammonium-alumen als deostift;68 10.2.6;26 Komplexometrische titration von aluminium;70 11;7 Kohlenstoff, leitelement der vierten gruppe;72 11.1;7.1 Kohlenstoff in kohletabletten und bleistiftminen;72 11.1.1;27 Graphit als bleistiftmine und sein verhalten in der flamme;73 11.1.2;28 Graphit als elektrode;76 11.1.3;29 Zeichenkohle in der flamme;77 11.1.4;30 rußgewinnung aus verschiedenen kohleanzündern;77 11.1.5;31 Vergleich von graphit und ruß - verhalten im wasser;78 11.1.6;32 Von der holzkohle zur pflanzenasche;80 11.1.7;33 Kohletabletten mit medizinischer kohle;81 11.1.8;34 Kohle aus bad emser pastillen;83 11.1.9;35 Schwarze tusche;85 11.1.10;36 Kohlenstoff im eisenoder stahlnagel;86 11.2;7.2 Kohlenstoffdioxid: die kohlensäure im mineralwasser;87 11.2.1;37 Titrimetrische bestimmung der hydrogencarbonatgehalte von mineralwässern;92 11.2.2;38 Löslichkeit von calciumcarbonat durch kohlenstoffdioxid;93 11.2.3;39 Brausetabletten lösen calciumcarbonat;93 11.3;7.3 Natron oder bullrichs salz: nicht nur für den übersäuerten magen;94 11.3.1;40 Kohlenstoffdioxid aus natron im backpulver;96 11.3.2;41 Nachweis der wirkung von bullrichs salz;97 11.3.3;42 pH-werte hydrogencarbonat-/carbonathaltiger lösungen;97 11.3.4;43 Säure-base-titrationen: carbonate neben hydrogencarbonaten;98 11.4;7.4 Soda und percarbonate:waschmittel;100 11.4.1;44 Der geist der soda als löschmittel;102 11.4.2;45 Die alkalität der soda im vergleich zum natriumhydroxid;103 11.5;7.5 Pottasche, die pflanzenasche zum backen;103 11.5.1;46 pH-wert einer pottasche-lösung;105 11.5.2;47 Prüfung auf gehalte an hydrogencarbonat;105 11.6;7.6 Organische kohlenstoffverbindungen;106 11.6.1;7.6.1 Kohlenwasserstoffe und chlorkohlenwasserstoffe;106 11.6.1.1;48 Flammpunkte;107 11.6.1.2;49 Rußeffekte;107 11.6