Das vorliegende Buch ist aus Bediirfnissen heraus entstanden, die sich im Zuge physikalisch-chemischer seminaristischer Ubungen an Universitaten heraus stelIten. Diese Ubungen, die sich allenthalben als notwendig erweisen zur Auf schlieBung des Verstandnisses fUr physikalisch-chemische Gedankengange, Pro blemstellungen, GesetzmaBigkeiten und deren mathematische Formulierung und zur Vertiefung des Lehrstoffes, sollen dem Studierenden auch die Wege weisen, auf denen unsere Erkenntnisse einer weiteren Forschung oder der Praxis nutzbar gemacht werden konnen. Die Erfahrung hat gezeigt, daB der Erreichung dieses Zieles vielfach der mangelnde Uberblick iiber die verzweigten und damit leicht zu Uniibersichtlich keit fUhrenden Beziehungen in der Physikalischen Chemie, sowie die Scheu vor mathematischen Anwendungen, die eben die letzte Prazisierung eigener Vorstellungen . verlangen, entgegenstehen. Der Uberblick liber die VielfaIt der Zusammenhange laBt sich zweifellos nicht leicht aus der iiblichen laufenden Behandlung des Lehrstoffes gewinnen. Bei dem Nacheinander einer solchen Behandlung kann das Neben- 'und Ineinander gehen. der Beziehungen nicht immer geniigend deutlich werden, dies soll hier durch eine entsprechende Aufgliederung und graphisch-schematische Darstel lungen erreicl;lt werden. Bedingt eine Schematisierung zuweilen auch eine ge wisse Einseitigkeit der Betrachtungsweise -der man dann mit Vorsicht begegnen soll -, so notigt sie hier zu einer straffen Systematisierung, die im Interesse der angestrebten Klarheit und Ubersichtlichkeit--liegt. 1st erst der Uberblick ge wonnen und das mathematische Rlistzeug vorhanden, dann sind auch die we sentlichen Vora~ssetzungen fUr eine ersprieBIiche Anwendung gegeben. Beziiglich der Unterteilung des Gesamtgebietes der Physikalischen Chemie sei auf die EinfUhrung zu diesem Buch verwiesen.

Zur Einführung

A. Allgemeine Begriffe und Voraussetzungen
1. Symbolik
2. Maßsysteme, Einheiten, Dimensionen, Konstanten
3. Zustände, Phasen, homogene und heterogene Systeme
4. Zustandsgrößen: (Menge), Temperatur, Volumen, Druck, (Zusammensetzung); die Aktivität
5. Zustandsgieichungen (thermische)
6. Arten und Erscheinungsformen der Energie
7. Wege der Zustandsänderungen
B. Die energetischen Größen (Zustandsfunktionen) und ihre Verkettung
8. Die Hauptsätze der Thermodynamik
9. Die energetischen Größen (Zustandsfunktionen) von Einzelstoffen (einphasigen Systemen)
10. Die energetischen Umwandlungsgrößen (Reaktionsgrößen) 52 ?
11. Die energetischen Größen von Stoffen in Mischphasen
C. Gleichgewichte
12. Physikalische Gleichgewichte, Phasengleichgewichte
13. Chemische Gleichgewichte
Anwendungsteil
D. Die praktische Auswertung der energetischen Größen und ihrer wechselseitigen Beziehungen
E. Übungsbeispiele und Aufgaben
F. Tabellenanhang
Literaturhinweis.