Das unverzichtbare, umfassende Lehrbuch der Physikalischen Chemie!

Der 'groÃ_e Atkins' ist und bleibt ein Muss für alle Studierenden, die sich ernsthaft mit der Physikalischen Chemie auseinandersetzen. In unverwechselbarem Stil deckt Peter Atkins mit seinen Koautoren Julio de Paula und James Keeler die gesamte Bandbreite dieses faszinierenden und herausfordernden Fachs ab.

In der neuen, sechsten Auflage ist der Inhalt modular aufbereitet, um so das Lernen noch strukturierter und zielgerichteter gestalten zu können. Wie immer beim 'Atkins' gehen Anschaulichkeit und mathematische Durchdringung des Stoffes Hand in Hand. Und natürlich kommt der Bezug zu den Anwendungen der Physikalischen Chemie und ihrer Bedeutung für andere Fachgebiete nie zu kurz.

* Jeder Abschnitt stellt explizit Motivation, Schlüsselideen und Voraussetzungen heraus
* Durchgerechnete Beispiele, Selbsttests und Zusammenfassungen der Schlüsselkonzepte erleichtern Lernen und Wiederholen
* Kästen mit Hinweisen zur korrekten Verwendung von Fachsprache und chemischer Konzepte helfen dabei, typische Fehler und Fehlvorstellungen zu vermeiden
* Herleitungen von Gleichungen erfolgen in separaten Toolkits, um das Nachschlagen und Nachvollziehen zu erleichtern
* Diskussionsfragen, leichte Aufgaben, schwerere Aufgaben, und abschnittsübergreifende Aufgaben in umfangreichen Ãoebungsteilen an den Abschnittsenden
* Das Arbeitsbuch ist separat erhältlich und mit dem Lehrbuch im Set

Zusatzmaterial für Dozentinnen und Dozenten erhältlich unter www.wiley-vch.de/textbooks


Peter Atkins ist emeritierter Professor für Chemie am Lincoln College der University of Oxford und Autor international bekannter Chemie-Lehrbücher. Er ist einer der erfolgreichsten und didaktisch besten Lehrbuchautoren weltweit und schrieb zahlreiche Lehrbuch-Klassiker.

Julio de Paula ist Professor für Chemie am Lewis and Clark College, Portland, Oregon, USA. Zusammen mit Peter Atkins verfasste er bereits zahlreiche erfolgreiche Lehrbücher, neben der Neuauflage von 'Physikalische Chemie' u.a. auch 'Physical Chemistry for the Life Sciences'.

James Keeler ist Dozent an der Universität Cambridge und dort als Direktor für universitäre Lehre zuständig für die Chemievorlesungen für Studieneinsteiger. Er ist seit dieser Auflage als Koautor des 'Atkins' dabei.

1;Cover;12;Titelseite;53;Impressum;64;Inhaltsübersicht;75;Inhaltsverzeichnis;96;Tabellenverzeichnis;177;Toolkits;208;Zusatzinformationen;219;Anwendungen;2210;Vorwort;2311;Hinweise zur Benutzung des Buchs;2512;Danksagung;2913;Prolog - Energie, Temperatur und Chemie;3114;1 Die Eigenschaften der Gase;3314.1;1.1 Das ideale Gas;3414.1.1;1.1.1 Die Zustände der Gase;3414.1.2;1.1.2 Zustandsgleichungen und Gasgesetze;3714.2;1.2 Die Bewegung von Molekülen in Gasen;4414.2.1;1.2.1 Die kinetische Gastheorie;4414.2.2;1.2.2 Intermolekulare Stöße;5114.3;1.3 Reale Gase;5414.3.1;1.3.1 Abweichungen vom idealen Verhalten;5414.3.2;1.3.2 Die Van-der-Waals-Gleichung;5915;2 Der Erste Hauptsatz der Thermodynamik;7315.1;2.1 Grundbegriffe;7415.1.1;2.1.1 Arbeit, Wärme und Energie;7415.1.2;2.1.2 Die Innere Energie;7815.1.3;2.1.3 Volumenarbeit;8015.1.4;2.1.4 Wärmeübergänge;8415.2;2.2 Die Enthalpie;8915.2.1;2.2.1 Die Definition der Enthalpie;8915.2.2;2.2.2 Die Temperaturabhängigkeit der Enthalpie;9215.3;2.3 Thermochemie;9515.3.1;2.3.1 Standardenthalpien;9515.3.2;2.3.2 Standardbildungsenthalpien;9915.3.3;2.3.3 Die Temperaturabhängigkeit der Reaktionsenthalpien;10015.3.4;2.3.4 Experimentelle Techniken;10115.4;2.4 Zustandsfunktionen und totale Differenziale;10615.4.1;2.4.1 Totale und nicht totale Differenziale;10615.4.2;2.4.2 Änderungen der Inneren Energie;10715.4.3;2.4.3 Änderungen der Enthalpie;11115.4.4;2.4.4 Der Joule-Thomson-Effekt;11115.5;2.5 Adiabatische Änderungen;11515.5.1;2.5.1 Änderung der Temperatur;11515.5.2;2.5.2 Änderung des Drucks;11616;3 Der Zweite und der Dritte Hauptsatz der Thermodynamik;12916.1;3.1 Die Entropie;13016.1.1;3.1.1 Der Zweite Hauptsatz der Thermodynamik;13016.1.2;3.1.2 Die Definition der Entropie;13216.1.3;3.1.3 Die Entropie als Zustandsfunktion;13616.2;3.2 Entropieänderungen bei speziellen Prozessen;14316.2.1;3.2.1 Expansion;14316.2.2;3.2.2 Phasenübergänge;14416.2.3;3.2.3 Erhitzen;14516.2.4;3.2.4 Zusammengesetzte Prozesse;14616.3;3.3 Die Messung der Entropie;14916.3.1;3.3.1 Die kalorimetrische Messung der Entropie;14916.3.2;3.3.2 Der Dritte Hauptsatz der Thermodynamik;15116.4;3.4 Die Beschränkung auf das System;15516.4.1;3.4.1 Freie Energie und Freie Enthalpie;15516.4.2;3.4.2 Freie Standardreaktionsenthalpien;15916.5;3.5 Die Verbindung von Erstem und Zweitem Hauptsatz;16416.5.1;3.5.1 Eigenschaften der Inneren Energie;16416.5.2;3.5.2 Eigenschaften der Freien Enthalpie;16717;4 Physikalische Umwandlungen reiner Stoffe;18717.1;4.1 Phasendiagramme reiner Stoffe;18817.1.1;4.1.1 Die Stabilität von Phasen;18817.1.2;4.1.2 Phasengrenzen;19017.1.3;4.1.3 Drei typische Phasendiagramme;19417.2;4.2 Thermodynamische Betrachtung von Phasenübergängen;19817.2.1;4.2.1 Abhängigkeit der Stabilität von den Bedingungen;19817.2.2;4.2.2 Die Lage der Phasengrenzlinien;20118;5 Die Eigenschaften einfacher Mischungen;21318.1;5.1 Die thermodynamische Beschreibung von Mischungen;21418.1.1;5.1.1 Partielle molare Größen;21418.1.2;5.1.2 Thermodynamik von Mischphasen;22018.1.3;5.1.3 Das chemische Potenzial flüssiger Phasen;22318.2;5.2 Die Eigenschaften von Lösungen;22818.2.1;5.2.1 Flüssige Mischungen;22818.2.2;5.2.2 Kolligative Eigenschaften;23118.3;5.3 Phasendiagramme flüssiger Zweikomponentensysteme;24118.3.1;5.3.1 Dampfdruckdiagramme;24118.3.2;5.3.2 Siedediagramme;24318.3.3;5.3.3 Destillation;24618.3.4;5.3.4 Flüssig/Flüssig-Phasendiagramme;24818.4;5.4 Phasendiagramme fester Zweikomponentensysteme;25418.4.1;5.4.1 Eutektische Mischungen;25418.4.2;5.4.2 Systeme mit chemischen Reaktionen;25518.4.3;5.4.3 Inkongruentes Schmelzen;25618.5;5.5 Phasendiagramme ternärer Systeme;25918.5.1;5.5.1 Ternäre Phasendiagramme;25918.5.2;5.5.2 Ternäre Systeme;26018.6;5.6 Aktivitäten;26318.6.1;5.6.1 Die Aktivität des Lösungsmittels;26318.6.2;5.6.2 Die Aktivität des gelösten Stoffs;26318.6.3;5.6.3 Aktivitäten in regulären Lösungen;26618.6.4;5.6.4 Aktivitäten von Ionen in Lösung;26719;6 D