Inhalt des Teils III ist die thermodynamische und kinetische Beschreibung chemi scher Reaktionen, sozusagen das eigentliche Ziel der Physikalischen Chemie seit jeher. Die ersten beiden Teile stellen in diesem Sinne die physikalischen Grundlagen zur Behandlung reagierender Materie zur Verfügung; auf sie wird verwiesen, wenn es um molekül- oder systemspezifische Vorstellungen geht. Der Teil III beginnt nach einer Einfiihrung in die Thermochemie mit der Behandlung chemischer und elektrochemischer Reaktionen bzw. Gleichgewichte und geht dann in getrennten Kapiteln auf die Kinetik homogener und heterogener Reaktionen ein. Während die Gleichgewichtsthermodynamik von Reaktionen noch abgeschlossen darstellbar ist - Schwierigkeiten bereiten hier höchstens die verschie den definierten Standard- bzw. Bezugszustände - äußert sich in der Kinetik die große Vielfalt der Chemie an sich: Empirische Erfahrungen gepaart mit scheinbar gegensätzli chen Theorien und Vorstellungen. Dasselbe gilt auch für die Photochemie, die dort be ginnt, wo die Molekülspektroskopie endet. Der heutigen Auffassung folgend, wonach der Ablauf biologischer Reaktionen durch Prinzipien der irreversiblen Thermodynamik ge steuert wird, wurde ein abschließendes Kapitel über lineare und nichtlineare Prozesse neu verfaßt. Für wertvolle Diskussionen während und nach der Durchsicht des Manuskriptes bedanke ich mich bei Herrn Dr. H. Leitner und Frau Dipl.-Ing. I. Hollerer (TU Graz).

I: Atome, Moleküle, Kerne

1 Gasmoleküle und ihre Energie
2 Die quantenmechanische Beschreibung atomarer Teilchen
3 Der Atomaufbau
4 Molekülsymmetrie und Gruppentheorie
5 Chemische Bindung und Molekülaufbau
6 Molekülspektren
7 Elektrische und magnetische Molekülmomente
8 Lichtstreuung an Molekülen
9 Aufbau der Atomkerne
II: Gase, Flüssigkeiten, Festkörper und Mischphasen
10 Statistische Beschreibung der Materie
11 Die Thermodynamik
12 Reale Gase
13 Die Kristallstruktur
14 Festkörper
15 Flüssigkeiten
16 Systeme aus mehreren chemischen Komponenten und Phasen
17 Kolligative Eigenschaften von Lösungen
18 Elektrolyt- und Makromoleküllösungen
III: Thermodynamische und kinetische Behandlung chemischer Reaktionen
19 Thermochemie
20 Das chemische Gleichgewicht
21 Das elektrochemische Gleichgewicht
22 Kinetik homogener Reaktionen
23 Phasengrenzflächen und Kinetik heterogener Reaktionen
24 Photochemie
25 Irreversible Thermodynamik
4: Anhang
I. Vektoren und Vektoroperationen
III. Ersatz von Summen durch Integrale
IV. Energiedichte des elektrostatischen bzw. elektromagnetischen Feldes
V. Transformation des Laplaceoperators in Kugelkoordinaten
VI. Zugeordnete Legendresche Polynome
VII. Hermitesche Polynome
VIII. Taylorreihenentwicklung
IX. Determinanten und Gleichungssysteme
X. Zugeordnete Laguerresche Polynome
XI. Orthogonalität von Eigenfunktionen
XII. Variationstheorem
XIII. Fourierreihe und Fourierintegral
XIV. Tunneleffekt
XV. Stirlingsche Näherungsformel
XVI. Lagrangesche Multiplikatoren
XVIII. Kontinuitätsgleichung
XIX. Londonsche Dispersionsenergie
XX. Die Gaußsche Verteilung
XXI. Poissonsche Gleichung und Debye-Hückeltheorie
Verzeichnis der Symbole
Tabellen.-Basisgrößen, Einheiten, Vielfache und Definitionen des internationalen Einheitensystems (SI)
Abgeleitete SI-Einheiten und SI-fremde Einheiten
Konzentrationseinheiten und Umrechnungsfaktoren
Energieumrechnungsfaktoren und einige wichtige physikalische Konstanten in SI-Einheiten
Atomgewichte
Isotopentabelle
Elektrodenstandardpotentiale
Thermodynamische Eigenschaften eigener Substanzen
Thermodynamische Eigenschaften von Ionen in wäßriger Lösung
Charaktertafeln
Namen- und Sachwortverzeichnis.