Arbeitsschutz im Labor

1 Chemisch-analytisches Arbeiten
1.1 Zielsetzung
1.2 Geräte
1.2.1 Büretten
1.2.1.1 Füllen von Büretten
1.2.1.2 Reinigen
1.2.1.3 Trocknen von Büretten
1.2.1.4 Spülen und Neubefüllung von Büretten
1.2.1.5 Titrieren
1.2.2 Pipetten
1.2.2.1 Füllen und Entleeren
1.2.3 Meßkolben
1.2.4 Tiegel
1.2.4.1 Tiegel auf Gewichtskonstanz bringen
1.2.5 Waagen
1.2.6 Rechner
1.3 Probenvorbereitung
1.3.1 Stabilität
1.3.2 Lagern
1.3.3 Homogenität
1.3.4 Verreiben
1.3.5 Abwiegen
1.3.6 Probennahme
1.3.7 Analytisches Wiegen
1.3.8 Lösen
1.3.9 Überführen
1.3.10 Teilen
1.3.11 Zusetzen
1.3.12 Erhitzen
1.3.13 Kühlen
1.3.14 Spülen
1.4 Analyse
1.4.1 Vorschriften
1.4.2 Anpassen der Mengen
1.4.3 Anpassen des Verfahrens
1.4.4 Dokumentation
1.4.5 Bewertung des Verfahrens
1.4.6 Bewertung der Ergebnisse
1.4.7 Fehlersuche
1.4.8 Verläßlichkeit und Gleichmäßigkeit des Verfahrens
1.4.9 Selbständigkeit beim analytischen Arbeiten
1.5 Statistik
1.5.1 Begriffe
1.5.2 Fehlerarten
1.5.3 Die Lagemaße Median, Modus und verschiedene Mittelwerte
1.5.4 Richtigkeit und Reproduzierbarkeit
1.5.5 Die Streumaße Spannweite, Standardabweichung und Varianz
1.6 Nachbereitung
1.6.1 Rückstellmuster
1.6.2 Entsorgung
1.6.3 Ökonomie und Ökologie
2 Stöchiometrie
2.1 Definitionen
2.1.1 Das Internationale Einheitensystem SI
2.1.2 Atommassen
2.1.3 Relative molare Masse
2.1.4 Stoffmenge
2.1.5 Äquivalent
2.1.6 Anteile und Konzentrationen
2.1.7 Aktivität
2.2 Stöchiometrisches Rechnen
2.2.1 Einfache Rechenübungen
2.2.2 Berechnung eines Stoffmengenanteils
2.2.3 Berechnung der Stoffmengen- und Äquivalentkonzentration
2.2.4 Umrechnungen
2.2.4.1 Umrechnung des Massenanteils in den Stoffmengenanteil
2.2.4.2 Umrechnung der Stoffmengenkonzentration in den Massenanteil
2.2.4.3 Umrechnung der Stoffmengenkonzentration in den Stoffmengenanteil
2.2.4.4 Umrechnung der Stoffmengenkonzentration in die Molalität
2.2.5 Berechnung von Mischungen
2.2.5.1 Das Mischungskreuz
2.2.5.2 Die Mischungsformel
2.2.6 Berechnung eines Normalfaktors oder Titers
3 Maßanalyse
3.1 Was bedeutet Maßanalyse?
3.2 Maßlösungen
3.2.1 Wozu Maßlösungen?
3.2.2 Normallösungen
3.2.3 Stoffe für Maßlösungen, Urtitersubstanzen
3.2.3.1 Herstellen von Maßlösungen
3.2.3.2 Einstellen von Maßlösungen
3.3 Neutralisationsanalyse
3.3.1 Theorie
3.3.1.1 Wasser, das besondere Lösemittel
3.3.1.2 Dissoziation des Wassers
3.3.1.3 Die Säure- und Basenkonstante
3.3.1.4 Dissoziationsgrad
3.3.1.5 pH-Wert-Berechnungen
3.3.1.6 Titrationskurven
3.3.1.7 Hägg-Diagramme
3.3.1.8 Pufferlösungen
3.3.1.9 Pufferkapazität
3.3.1.10 Indikatoren
3.3.1.11 Indikatorfehler
3.3.1.12 Titration mehrwertiger Protolyte am Beispiel der Phosphorsäure
3.3.1.13 Formoltitration
3.3.1.14 Natriumtetraborat-Bestimmung
3.3.1.15 Titrationen im nichtwässrigen Milieu
3.3.2 Titrationsvorschriften
3.3.2.1 Schwefelsäure
3.3.2.2 Natriumtetraborat-Decahydrat, Borax
3.3.2.3 Natriumcitrat-Dihydrat
3.4 Redoxanalyse
3.4.1 Theorie
3.4.1.1 Oxidationsstufen
3.4.1.2 Redoxpotentiale, Redoxgleichungen
3.4.1.3 itrationskurven
3.4.1.4 Indikatoren
3.4.2 Bestimmungsverfahren
3.4.2.1 Manganometrie
3.4.2.2 Iodometrie
3.4.2.3 Bromatometrie
3.4.2.4 Cerimetrie
3.4.3 Titrationsvorschriften
3.4.3.1 Bestimmung eines Eisen(II)-salzes, Manganometrie
3.4.3.2 Bestimmung von Iod und Iodid, Iodometrie
3.4.3.3 Bestimmung von Nitrit, Cerimetrie
3.5 Gravimetrie
3.5.1 Theorie
3.5.1.1 Löslichkeit, Löslichkeitsprodukt und ihre Beeinflussung.
3.5.1.2 Fällungsgrad
3.5.2 Bestimmungsvorschrift
3.5.2.1 Bestimmung der Sulfatasche
3.6 Maßanalytische Fällungsverfahren, Argentometrie
3.6.1 Theorie
3.6.2 Endpunktserkennung und Indikatoren
3.6.3 Titrationsvorschriften
3.6.3.1 Chloridbestimmung nach MOHR
3.6.3.2 Iodidb