1;Vorwort zur 2. Auflage;6 2;Inhalt;8 3;Fragen;12 3.1;1. Atombau;14 3.1.1;Atomkern und Atomeigenschaften;14 3.1.1.1;Atombausteine · Ordnungszahl · Elementbegriff · Isotope · Atommasse;14 3.1.1.2;Kernreaktionen;15 3.1.2;Struktur der Elektronenhülle;17 3.1.2.1;Energiezustände im Wasserstoffatom · Spektren;17 3.1.2.2;Quantenzahlen · Orbitale;19 3.1.2.3;Aufbauprinzip · Periodensystem der Elemente (PSE) · Elektronenkonfigurationen;21 3.1.2.4;Ionisierungsenergie · Elektronenaffinität;24 3.1.2.5;Wellencharakter der Elektronen · Eigenfunktionen des Wasserstoffatoms;25 3.2;2. Die chemische Bindung;26 3.2.1;Ionenbindung;26 3.2.1.1;Ionengitter · Koordinationszahl;26 3.2.1.2;Ionenradien · Radienquotienten;27 3.2.1.3;Gitterenergie;28 3.2.1.4;Ionenleitung · Fehlordnung;30 3.2.2;Atombindung;30 3.2.2.1;Elektronenpaarbindung · Lewis-Formeln;30 3.2.2.2;Angeregter Zustand · Bindigkeit · Formale Ladung;31 3.2.2.3;Valenzschalen-Elektronenpaar-Abstoßungs-(VSEPR-)Modell;32 3.2.2.4;Elektronegativität · Polare Atombindungen;33 3.2.2.5;Oxidationszahl;34 3.2.2.6;s-Bindung · p-Bindung · Hybridisierung;34 3.2.2.7;Mesomerie;40 3.2.2.8;Molekülorbitaltheorie;41 3.2.2.9;Koordinationsgitter mit Atombindungen · Molekülgitter;48 3.2.3;Der metallische Zustand;49 3.2.3.1;Kristallstrukturen der Metalle;49 3.2.3.2;Physikalische Eigenschaften von Metallen · Elektronengas;50 3.2.3.3;Energiebandschema von Metallen;51 3.2.3.4;Metalle · Isolatoren · Halbleiter · Leuchtdioden;52 3.2.3.5;Supraleitung;55 3.2.3.6;Schmelzdiagramme von Zweistoffsystemen;55 3.2.4;Van-der-Waals-Kräfte;64 3.2.5;Molekülsymmetrie;65 3.3;3. Die chemische Reaktion;66 3.3.1;Mengenangaben bei chemischen Reaktionen;66 3.3.1.1;Mol · Avogadro-Konstante · Stoffmenge;66 3.3.2;Zustandsänderungen, Gleichgewichte und Kinetik;67 3.3.2.1;Gasgesetz · Partialdruck;67 3.3.2.2;Phasendiagramm · Dampfdruck · Kritischer Punkt;68 3.3.2.3;Reaktionsenthalpie · Satz von Heß · Standardbildungsenthalpie;70 3.3.2.4;Chemisches Gleichgewicht · Massenwirkungsgesetz (MWG) · Prinzip von Le Chatelier;72 3.3.2.5;Reaktionsgeschwindigkeit · Aktivierungsenergie · Katalyse;75 3.3.3;Gleichgewichte bei Säuren, Basen und Salzen;79 3.3.3.1;Elektrolyte · Konzentration;79 3.3.3.2;Säuren · Basen;80 3.3.3.3;Stärke von Säuren und Basen · pKS-Wert · pH-Wert;81 3.3.3.4;Berechnung von pH-Werten;83 3.3.3.5;Pufferlösungen · Indikatoren;84 3.3.3.6;Löslichkeitsprodukt · Aktivität;86 3.3.4;Redoxvorgänge;88 3.3.4.1;Oxidation · Reduktion · Redoxgleichungen;88 3.3.4.2;Spannungsreihe · Nernst'sche Gleichung;90 3.3.4.3;Galvanische Elemente;92 3.3.4.4;Elektrolyse · Äquivalent · Überspannung;94 3.4;4. Elementchemie;100 3.5;5. Koordinationschemie;106 3.5.1;Aufbau und Eigenschaften von Komplexen;106 3.5.2;Nomenklatur von Komplexverbindungen;107 3.5.3;Stabilität und Reaktivität von Komplexen;108 3.5.4;Bindung, Kristall- und Ligandenfeldtheorie;109 4;Lösungen;112 4.1;1. Atombau;114 4.1.1;Atomkern und Atomeigenschaften;114 4.1.1.1;Atombausteine · Ordnungszahl · Elementbegriff · Isotope · Atommasse;114 4.1.1.2;Kernreaktionen;116 4.1.2;Struktur der Elektronenhülle;117 4.1.2.1;Energiezustände im Wasserstoffatom · Spektren;117 4.1.2.2;Quantenzahlen · Orbitale;120 4.1.2.3;Aufbauprinzip - Periodensystem der Elemente (PSE) - Elektronenkonfigurationen;124 4.1.2.4;Ionisierungsenergie · Elektronenaffinität;128 4.1.2.5;Wellencharakter der Elektronen · Eigenfunktionen des Wasserstoffatoms;129 4.2;2. Die chemische Bindung;132 4.2.1;Ionenbindung;132 4.2.1.1;Ionengitter · Koordinationszahl;132 4.2.1.2;Ionenradien · Radienquotienten;134 4.2.1.3;Gitterenergie;136 4.2.1.4;Ionenleitung · Fehlordnung;137 4.2.2;Atombindung;137 4.2.2.1;Elektronenpaarbindung · Lewis-Formeln;137 4.2.2.2;Angeregter Zustand · Bindigkeit · Formale Ladung;139 4.2.2.3;Valenzschalen-Elektronenpaar-Abstoßungs-(VSEPR-)Modell;142 4.2.2.4;Elektronegativität · Polare Atombindungen;143 4.2.2.5;Oxidationszahl;145 4.2.2.6;s-Bindung · p-Bindung · Hybridisierung;146 4.2.2.7;Mesomerie;157 4.2.2.8;Molekülorbitaltheorie;15